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Réaction d`oxydoréduction exemple

Nous pouvons tester cette hypothèse en demandant: que se passe-t-il lorsque nous essayons d`exécuter la réaction dans la direction opposée? Les oxydants se réduisent dans le processus par un agent réducteur. La première chose à répondre est comment se comporte-t-il dans des conditions normales? La calculatrice doit retourner un potentiel standard de-0. Pour équilibrer une réaction redox, il faut d`abord prendre une équation et séparer en deux demi-équations de réaction spécifiquement l`oxydation et la réduction, et les équilibrer. L`oxydation est la perte d`électrons alors que la réduction est le gain des électrons. Les États d`oxydation fournissent un compromis entre un modèle puissant de réactions d`oxydation-réduction basée sur l`hypothèse que ces composés contiennent des ions et notre connaissance que la vraie charge sur les ions dans ces composés n`est pas aussi grande que ce modèle prédit. Redox “est une valise des mots” réduction “et” oxydation “. La réduction de terme vient du latin-tige signifiant «conduire en arrière. La première réaction convertit le métal de cuivre en CuO, transformant ainsi un agent réducteur (Cu) en agent oxydant (CuO). Ces tables, connues sous le nom de tables de potentiel standard, sont créées en mesurant le potentiel à des conditions “standard”, avec une pression de 1 bar (≅ 1 ATM), une température de 298 ° K (ou 25 ° C, ou température ambiante) et avec une concentration de 1. MnO, par exemple, est assez ionique pour être considéré comme un sel qui contient des ions Mn2 + et O2-.

La réduction se produit lorsque le nombre d`oxydation d`un atome devient plus petit. Le tableau ci-dessous identifie l`agent réducteur et l`agent oxydant pour certaines des réactions abordées dans cette page Web. Dans H2O2, l`oxygène a un état d`oxydation de-1. Les protéines redox et leurs gènes doivent être co-localisés pour la régulation redox selon l`hypothèse CoRR pour la fonction de l`ADN dans les mitochondries et les chloroplastes. Il ya un certain nombre de règles et astuces pour équilibrer les réactions redox, mais fondamentalement, ils se résument tous à traiter avec chacune des deux demi-réactions individuellement. Les réactions redox (réduction-oxydation) sont celles dans lesquelles les États d`oxydation des réactifs changent. Dans les milieux acides, les ions H + et l`eau sont ajoutés à des demi-réactions pour équilibrer la réaction globale. Dans l`équation ci-dessus, AG + est l`agent oxydant, car il provoque la perte d`électrons par Cu (s). Les réactions redox sont des ensembles appariés: si une espèce est oxydée dans une réaction, une autre doit être réduite.

Vous devez apprendre que le potentiel net non standard est 0. Les principaux métaux du groupe sont tous des agents réducteurs. Après la découverte des électrons, les chimistes sont convaincus que les réactions d`oxydation-réduction impliquent le transfert d`électrons d`un atome à un autre. L`AG +. Le terme oxydation a été utilisé à l`origine pour décrire les réactions dans lesquelles un élément se combine avec l`oxygène. Le magnésium agit donc comme un agent réducteur dans cette réaction.

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